T.P. de Chimie

Réaction acido-basiques

A / Couleur des indicateurs colorés

1 / Manipulation

Dans un tube à essai, verser environ 3 mL d'eau distillée. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.

Dans un second tube à essai, verser environ 3 mL de la solution d'acide acétique. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.

Dans un troisième tube à essai, verser environ 3 mL de la solution d'hydroxyde de sodium. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.

2 / Exploitation

Préciser les couleurs des formes HIn et In^- de l'hélianthine.

Qu'appelle-t-on zone de virage d'un indicateur coloré?

B / Réaction entre l'acide acétique et l'hélianthine

1 / Manipulation

Dans un tube à essai, verser environ 3mL d'eau distillée. Ajouter ensuite quelques gouttes d'hélianthine.

Ajouter environ 1mL de la solution d'acide acétique.

Observer.

2 / Exploitation

Quelle est la forme de l'hélianthine dans l'eau distillée?

Sous quelle forme est présente l'hélianthine lorsqu'on a ajouté l'acide acétique (CH₃COOH)?

En admettant que seuls deux produits se sont formés, proposer une équation pour cette réaction.

C / Réaction entre l'acide chlorhydrique et les ions hydrogénocarbonate

1 / Manipulation

Dans un tube n°1, introduire environ 5mL d'eau de chaux (hydroxyde de calcium).

Dans un tube n°2, introduire quelques petits morceaux d'hydrogénocarbonate de sodium.

Ajouter avec précaution 2mL de la solution d'acide chlorhydrique dans le tube n°2 et adapter rapidement le tube à dégagement.

Plonger le tube à dégagement dans le tube n°1.

Observer.

2 / Exploitation

Quelle est la nature du produit caractérisé par l'eau de chaux?

Sachant que dans le tube n°1, il s'est formé du carbonate de calcium et de l'eau, écrire l'équation de cette réaction.

Sachant que l'autre produit formé dans le tube n°2 est de l'eau, proposer une équation pour la réaction qui a eu lieu dans ce tube.

D / Réaction entre les ions hydroxyde et les ions ammonium

1 / Manipulation

Dans un tube à essai n°1, introduire environ 3 mL de la solution de chlorure d'ammonium.

Ajouter ensuite 1 mL de la solution de sulfate de cuivre.

Observer.

Dans un tube à essai n°2, introduire environ 3 mL de la solution d'ammoniac.

Ajouter ensuite 1 mL de la solution de sulfate de cuivre.

Observer.

Dans un tube n°3, introduire environ 3 mL de la solution de chlorure d'ammonium, puis avec précaution 1 mL de la solution d'hydroxyde de sodium.

Ajouter environ 1mL de la solution de sulfate de cuivre.

Observer.

Dans un tube n°4, introduire environ 3 mL de la solution d'ammoniac, puis avec précaution 1 mL de la solution d'acide sulfurique.

Ajouter environ 1mL de la solution de sulfate de cuivre.

Observer.

2 / Exploitation

Quel produit s'est formé dans le tube n°3.

Sachant que les ions Na⁺ et Cl^- sont spectateurs et qu'il s'est formé uniquement deux produits, proposer une équation pour cette réaction.

Quel produit s'est formé dans le tube n°4.

Sachant que les ions SO₄^2- ne réagissent pas et qu'il s'est formé uniquement deux produits, proposer une équation pour cette réaction.

E / Conclusion

Toutes les réactions acido-basiques mettent en jeu le transfert d'un proton H⁺ entre les réactifs.

La base est l'espèce chimique qui capte le proton H⁺.

L'acide est l'espèce chimique qui cède le proton H⁺.