T.P. de Chimie
L’élément cuivre
A / Introduction : Les différentes formes du cuivre
Voici quelques corps purs présents au laboratoire de chimie. Noter l’aspect de chacun d’eux :
Qu’ont en commun ces corps purs du point de vue chimique ?
B / Expérience
On réalise alors de nombreuses expériences mettant en jeu l’élément cuivre sous toutes ses formes.
1 / Test à la flamme
2 / Déshydratation du sulfate de cuivre 2
La réaction est dangereuse par risque de projections ce qui entraîne le port de lunettes obligatoirement.
3 / Expérience de l’arbre de Diane
On fait réagir le métal cuivre avec une solution de nitrate d’argent : l’expérience est lente, il faut donc la laisser se dérouler et revenir dessus après.
4 / Réaction entre une solution de soude et une solution de sulfate de cuivre 2
5 / Chauffage de l’hydroxyde de cuivre 2
La réaction est dangereuse car elle a lieu à ébullition, ce qui peut entraîner des projections (le port de lunettes est donc obligatoires).
6 / Chauffage du métal cuivre
7 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal fer
8 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal zinc
9 / Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre
La réaction se fait sous la hotte aspirante car il se forme un gaz (le monoxyde d’azote) très toxique.
C / Conclusion : Récapitulatif
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