TP3 et 4 : Elément cuivre  

T.P. de Chimie

L’élément cuivre

 

 

A / Introduction : Les différentes formes du cuivre

 

Voici quelques corps purs présents au laboratoire de chimie. Noter l’aspect de chacun d’eux :

 

Qu’ont en commun ces corps purs du point de vue chimique ?

 

B / Expérience

 

On réalise alors de nombreuses expériences mettant en jeu l’élément cuivre sous toutes ses formes.

 

1 / Test à la flamme

 

2 / Déshydratation du sulfate de cuivre 2

 

La réaction est dangereuse par risque de projections ce qui entraîne le port de lunettes obligatoirement.

 

3 / Expérience de l’arbre de Diane

 

On fait réagir le métal cuivre avec une solution de nitrate d’argent : l’expérience est lente, il faut donc la laisser se dérouler et revenir dessus après.

 

4 / Réaction entre une solution de soude et une solution de sulfate de cuivre 2

 

5 / Chauffage de l’hydroxyde de cuivre 2

 

La réaction est dangereuse car elle a lieu à ébullition, ce qui peut entraîner des projections (le port de lunettes est donc obligatoires).

 

6 / Chauffage du métal cuivre

 

7 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal fer

 

8 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal zinc

 

9 / Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre

 

La réaction se fait sous la hotte aspirante car il se forme un gaz (le monoxyde d’azote) très toxique.

 

C / Conclusion : Récapitulatif

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