T.P. de Chimie

L’élément cuivre

A / Introduction : Les différentes formes du cuivre

Voici quelques corps purs présents au laboratoire de chimie. Noter l’aspect de chacun d’eux :

Qu’ont en commun ces corps purs du point de vue chimique ?

B / Expérience

On réalise alors de nombreuses expériences mettant en jeu l’élément cuivre sous toutes ses formes.

1 / Test à la flamme

2 / Déshydratation du sulfate de cuivre 2

La réaction est dangereuse par risque de projections ce qui entraîne le port de lunettes obligatoirement.

3 / Expérience de l’arbre de Diane

On fait réagir le métal cuivre avec une solution de nitrate d’argent : l’expérience est lente, il faut donc la laisser se dérouler et revenir dessus après.

4 / Réaction entre une solution de soude et une solution de sulfate de cuivre 2

5 / Chauffage de l’hydroxyde de cuivre 2

La réaction est dangereuse car elle a lieu à ébullition, ce qui peut entraîner des projections (le port de lunettes est donc obligatoires).

6 / Chauffage du métal cuivre

7 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal fer

8 / Réaction entre une solution contenant des ions cuivres 2 et le métal zinc

9 / Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre

La réaction se fait sous la hotte aspirante car il se forme un gaz (le monoxyde d’azote) très toxique.

C / Conclusion : Récapitulatif